Rozwiązane

Wzór rzeczywisty etynu jest przestawiony poniżej ( C2H2 ), zaznacz jaki jest jego wzór empiryczny
A: C4H4
B: Taki sam jak rzeczywisty
C: C3H3
D: CH
Takie zadanie dostalem od nauczyciela (2 klasa technikum), wiec nie rozumiem dlaczego jest on usuwany.

Odpowiedź :

Livermorviz

Odpowiedź:

D. CH

masz dwa węgle i dwa wodory, więc stosunek ich jest jakby 2:2 czyli 1:1, a że 1 się w chemii nie zapisuje (nie ma C1H1) to po prostu CH :)

Chemografviz

Odpowiedź:

Wzór rzeczywisty informuje nas o faktyczniej liczbie atomów w cząsteczce, natomiast wzór empiryczny (zwany również elementarnym) informuje nas tylko o stosunku indeksów stechiometrycznych. Na przykład, wzór rzeczywisty tlenku fosforu (V) ma wzór P4O10, ale jego wzór elementarny ma wzór P2O5; w obu postaciach stosunek objętościowy pierwiastków jest równy 2:5)

W cząsteczce etynu (C2H2) stosunek objętościowy pierwiastków jest równy 1:1 - na 2 atomy węgla przypadają 2 atomy wodoru. Aby zachować tę równowagę, musimy znaleźć taki wzór, w którym liczba atomów węgla będzie równa liczbie atomów wodoru, przy czym liczby te muszą być możliwie najprostsze.

Poprawną odpowiedzią jest więc odpowiedź D. (CH).

Wyjaśnienie:

Pozdrowienia od Chemografa.

Viz Inne Pytanie