Witaj :)
Skorzystamy tutaj z dwóch własności:
- "1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje stałą objętość, równą 22,4dm³."
- " 1 mol to taka ilość materii, która zawiera 6,02·10²³ atomów, jonów, cząsteczek etc."
Podpunkt a
[tex]1\ mol\ HCl\ ---\ 22,4dm^3\\\\2,3mol\ HCl\ --- \ x_{dm^3}\\\\\large \boxed{x_{dm^3}=\frac{2,3mol\cdot 22,4dm^3}{1mol}= 51,52dm^3}[/tex]
ODP.: 2,3 mola chlorowodoru zajmują w warunkach normalnych objętość równą 51,52dm³.
Podpunkt b
[tex]6,02\cdot 10^{23} cz.\ O_2\ ---\ 22,4dm^3\\\\2\cdot 10^{23}cz.\ O_2\ ---\ x_{dm^3}\\\\\large \boxed{x_{dm^3}=\frac{2\cdot 10^{23}cz.\cdot 22,4dm^3}{6,02\cdot 10^{23}cz.} =7,44dm^3}[/tex]
ODP.: 2·10²³ cząsteczek tlenu zajmuje w warunkach normalnych objętość równą 7,44dm³.
