Najpierw obliczymy, ile moli H2SO4 jest potrzebne do otrzymania 600cm³ roztworu o stężeniu 0,15mol/dm³.
Dane:
Cm = 0,15mol/dm³, V = 600cm³ = 0,6dm³
Szukane: n = ?
Wzór na stężenie molowe:
Cm = n/V
Obliczenia:
Cm = n/V ---> n = Cm×V
n = 0,15mol/dm³ × 0,6dm³
n = 0,09mol
Aby obliczyć masę 0,09mola kwasu siarkowego (VI) potrzebna jest masa molowa tego kwasu.
M(H2SO4) = 2M(H) + M(S) + 4M(O)
M(H) = 1g/mol, M(S) = 32g/mol, M(O) = 16g/mol
M(H2SO4) = 2×1 + 32 + 4×16 [g/mol]
M(H2SO4) = 98g/mol
Obliczanie masy 0,09mola H2SO4:
n = m/M --> m = n × M
m = 0,09mol × 98g/mol
m = 8,82g
Odp. Do sporządzenia tego roztworu potrzeba 8,82g kwasu siarkowego (VI).
// Oznaczenia:
Cm - stężenie molowe, mol/dm³
V - objętość, cm³, dm³
n - liczba moli, mol
M - masa molowa, g/mol
m- masa substancji, g
