Witaj :)
Równanie reakcji pomiędzy stopionym glinem, a tlenkiem baru:
[tex]\large \boxed{Al+BaO\rightarrow Ba+Al_2O_3}[/tex]
Zbilansujmy powyższą reakcję stosując metodę bilansu elektronowego.
- Określam stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków oraz pierwiastków w związkach chemicznych:
[tex]Al^0\\\\Ba^{II}O^{-II}\\\\Al_2^{III}O_3^{-II}\\\\Ba^0[/tex]
- Zapisujemy połówkowe reakcje procesu utleniania oraz redukcji:
[tex]U:\ 2Al^0\rightarrow 2Al^{III}+6e^-\\\\R:\ Ba^{II}+2e^-\rightarrow Ba^0[/tex]
- Ilość elektronów oddanych musi być taka sama jak ilość elektronów przyjętych. Mnożymy reakcję redukcji przez 3:
[tex]U:\ 2Al^0\rightarrow 2Al^{III}+6e^-\\\\R:\ 3Ba^{II} +6e^-\rightarrow 3Ba^0[/tex]
- Sumujemy obie rekcje połówkowe stronami, pomijając ilości elektronów (ulegną one skróceniu):
[tex]2Al^0+3Ba^{II}\rightarrow 3Ba^0 + 2Al^{III}[/tex]
- Wpisujemy współczynniki do reakcji wyjściowej:
2Al + 3BaO → 3Ba + Al₂O₃
- Określamy reduktor, oraz utleniacz:
[tex]Reduktor:\ Al^0\\\\Utleniacz:\ Ba^{II}O[/tex]
OSTATECZNE RÓWNANIE REAKCJI:
[tex]\Large \boxed{2Al+3BaO\rightarrow 3Ba+Al_2O_3}[/tex]
