Odpowiedź:
1.
Miedź - Cu, gr. 11, okres 4 (więc ma 4 powłoki), elektroujemność równa 1,9; liczba atomowa Z=29, a więc liczba elektronów=liczba protonów=29; 11 elektronów walencyjnych; należy do bloku d
Tlen - O, gr. 16; okres 2 (więc ma 2 powłoki); elektroujemność=3,5; 6 elektronów walencyjnych; liczba atomowa Z=8=liczba elektronów=liczba protonów; należy do bloku p
2.
Wyróżniamy pierwiastki chemiczne, podział na grupy (pionowe) i okresy (poziomo), a także informacje charakterystyczne dla każdego pierwiastka, takie jak: symbol pierwiastka, elektroujemność, masa atomowa, liczba atomowa Z (czyli to ile dany atom protonów i elektronów). Wyróżniamy również podział na bloki konfiguracyjne, s, p, d oraz f. Dzięki niemu możemy również odczytać elektrony walencyjne danego pierwiastka. A także, w układzie okresowym, wyróżniamy gazy szlachetne (te w 18 grupie). Dzięki nr. okresu możemy z marszu powiedzieć ilość powłok danego pierwiastka.
