Rozwiązane

Zadanie 2 Do 14,6 g kwasu chlorowodorowego o stężeniu 20% dodano 0,23 g sodu. Po zakończeniu re- akcji roztwór rozcieńczono do objętości 2 dm'. Oblicz pH roztworu końcowego (po zakończeniu reakcji). Wynik podaj z dokladnością do dru- giego miejsca po przecinku.​

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                              Szukane:

mr=14,6g                                     pH po reakcji=?

Cp=20%

m sodu=0,23g

V=2dm³

  • Obliczam ilość czystego HCl w roztworze, ms:

ms = mr*Cp/100%

ms = 14,6g*20%/100%

ms = 2,92g HCl

  • Ile to moli:

M HCl= 36,5g/mol

1 mol.............36,5g

x moli...........2.92g

      x = 0,08mola HCl

  • Ile moli sodu dodano:

M Na=23g/mol

1 mol........23g

x.................0,23g

   x = 0,01 mola Na

2Na    +    2HCl  =  2NaCl  +  H₂

2 mole    2 mole    2 mole

Czyli 0,01 mola Na przereaguje z 0,01 mola HCl.

Zostanie 0,08 - 0,01 = 0,07 mola HCl.

  • Obliczam stężenie molowe kwasu po reakcji:

Cm=n/V

Cm = 0,07/2

Cm = 0,035mol/dm³

HCl to mocny kwas, czyli Cm=[H⁺]

  • Obliczam pH:

[H⁺]=0,035mol/dm³

pH = -log[H⁺] = -log(0,035) = 1,46

pH = 1,46

Viz Inne Pytanie