Rozwiązane

Jaka objętość roztworu NaOH o stężeniu 0,25 mol/dm3 zostanie zużyta podczas miareczkowania 2 ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 6%

[1 mol NaOH reaguje z 1 molem kwasu solnego]

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                  Szukane:

Cz=0,25mol/dm³                                   Vz = ?

Vk= 2cm³

Cp=6%

d = 1,028g/cm³ (z tablic)

  • Obliczam masę roztworu kwasu:

m = d*V

mr = 1,028g/cm³*2cm³

mr = 2,056g

  • Obliczam masę czystego kwasu, ms:

ms = Cp*mr/100%

ms = 6%*2,056g/100%

ms = 0,1234g HCl

  • Ile to moli:

HCl = 36,5g/mol

1 mol............36,5g

x moli...........0,1234g

      x = 0,0034 mola HCl

NaOH   +  HCl = NaCl + H₂O

1 mol        1 mol

czyli zużyjemy 0,0034 mola NaOH na zmiareczkowanie 0,0034mola kwasu.

  • Obliczam objętość roztworu zasady:

Vz = n/Cz

Vz = 0,0034/0,25

Vz = 0,0136dm³ = 13,6cm³ NaOH

Odp. Zostanie zużyte 13,6cm³ NaOH.

Viz Inne Pytanie