Rozwiązane

W zamkniętym reaktorze o pojemności 1 dm3 przeprowadzono
reakcję rozkładu tlenku siarki(VI) opisaną równaniem:
2SO3(g) <-> 2SO2(g) + O2(g)
Stężeniowa stała równowagi w temperaturze prowadzenia reakcji wynosi 3 [mol/dm3]. Na wykresie przedstawiono zmiany stężenia jednego z produktów reakcji w czasie jej prowadzenia.

Oblicz, ile moli tlenku siarki(VI) użyto do reakcji.

W Zamkniętym Reaktorze O Pojemności 1 Dm3 Przeprowadzono Reakcję Rozkładu Tlenku SiarkiVI Opisaną Równaniem 2SO3g Ltgt 2SO2g O2g Stężeniowa Stała Równowagi W Te class=

Odpowiedź :

Karolina902viz

2SO3(g) <-> 2SO2(g) + O2(g)

Cp. X. 0. 0

Cr. -0,36. +0,36 +0,18

Ck. X-0,36 0,36 0,18

Kc=[SO2]^2*[O2]/[SO3]^2

3=(0,36)2*0,18/(x-0,36)^2

Wyliczyć i wyjdzie X

Viz Inne Pytanie