Rozwiązane

. Ile gramów dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto do przygotowania 200 cm3 roztworu, jeśli jego 18,0 cm3 zobojętnia 25,0 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,15 mol·dm−3?

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                     Szukane:

V=200cm³=0,2dm³                               m kwasu=?

Vk=18cm³= 0,018dm³

Vz=25cm³=0,025dm³

Cz= 0,15mol/dm³

M H₂C₂O₄*2H₂O = 126g/mol

H₂C₂O₄  +  2NaOH = Na₂C₂O₄  + 2H₂O

1 mol          2 mole

  • Obliczam ilość moli zasady:

n = Cz*Vz

n = 0,15*0,025

n = 0,00375mola NaOH

  • Obliczam ilość moli kwasu:

nk=nz/2

nk = 0,001875 mola kwasu

  • Obliczam stężenie molowe kwasu:

Ck=n/V

Ck= 0,001875/0,018

Ck= 0,1042mol/dm³

  • Obliczam masę kwasu potrzebną do przygotowania 200cm₃ roztworu:

C= m/M*V

m = C*M*V

m = 0,1042*126*0,2

m = 2,626g kwasu

Odp. Zużyto 2,626g kwasu

Viz Inne Pytanie