Do 100 mL wody destylowanej dodano 2 krople oranżu metylowego i 50 mL 18% HCI. Następnie dodano niewielką ilość metalicznego magnezu w postaci wiórek. Opisz jakich obserwacji należy się spodziewać oraz zilustruj je równaniem reakcji.

Oranż metylowy w wodzie ma zabarwienie żółte (odczyn obojętny). Po dodaniu kwasu zabarwił się na czerwono - odczyn kwasowy. Po dodaniu wiórek magnezu zachodzi dość burzliwa reakcja, roztwór pieni się, wiórki magnezu unoszone są przez wydzielający się gaz i roztwarzają się. Czerwone zabarwienie roztworu znika, zmienia się odczyn. Nad roztworem tworzy się fontanna. Po kilku minutach reakcja przebiega coraz wolniej. W probówce mamy klarowny roztwór soli magnezu.

Wniosek:

Magnez to metal aktywny i reaguje z kwasami beztlenowymi wypierając z nich wodór i tworząc sól.

Wydzielający się bezbarwny gaz to wodór.

Reakcje:

HCl =[H₂O]= H⁺ + Cl⁻ dysocjacja kwasu, czerwone zabarwienie oranżu

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ reakcja magnezu z kwasem