Uczen22368viz
Rozwiązane

Gazowy produkt spalania pewnego węglowodoru wprowadzono do ody wapiennej. Masa otrzymanego osadu wynosiła 50g. Wiedząc że stosunek masowy węgla do wodoru w tym węglowodorze wynosi 9:2, ustal wzór sumaryczny węglowodoru i oblicz ile gramów węglowodoru spalono.
Proszę o wytłumaczenia
Pozdrawiam

Odpowiedź :

Boganviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Szukany węglowodór: CxHy

mC=12u

mH=1u

12x/1y = 9/2

12x*2 = 9*y

24x = 9y

8x = 3y

x : y = 3 : 8

Węglowodór ma wzór C₃H₈

mC₃H₈=44u

mCaCO₃=100u

C₃H₈ + 5 O₂ ---> 3CO₂ + 4H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + H₂O

1mol CO₂ ---- 100g osadu (dane z reakcji)

xmoli CO₂ ---- 50g osadu (dane z treści zadania)

x = 0,5mola CO₂

44g C₃H₈ ------ 3mole CO₂

xg C₃H₈ ------- 0,5mola CO₂

x = 7,33g C₃H₈

Viz Inne Pytanie