Rozwiązane

Spalono etan o masie= 30g, otrzymano CO2 i parę wodną. Oblicz ile dm3 H2O otrzymano w przeliczeniu na warunki normalne. 1mol-22.4 dm3

Odpowiedź :

Mirael81viz

Odpowiedź:67,2dm3 H2O

 2*30g                               6*18g

2C2H6 +7O2--> 4CO2 + 6H2O

30g                                  x

60g --- 108g

30g ---   x

x=54g

1mol H2O--->18g/mol

   x         -----> 54g/mol

  x=3 mole

1mol ---22,4dm3

3molr--> 3*22,4dm3= 67,2dm3

Viz Inne Pytanie