Rozwiązane

Bardzo proszę o pomoc
Do 535,4 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 1,640 mol/dm3 i gęstości 1090 g/dm3 dodano 1341,5 g roztworu HCl, w którym ułamek molowy HCl był równy 0,2970. Oblicz ułamek molowy HCl w roztworze końcowym?
MH2 = 2,016 g/mol MCl2 = 70,91 g/mol MO2 = 32,00 g/mol

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                             Szukane:

Roztwór I                                        Xk=?

V₁= 535,4cm³ = 0,5354dm³

Cm=1,640mol/dm³

d = 1090g/dm³

Roztwór II

mr₂ = 1341,5g

X = 0,2970

Roztwór I

  • Obliczam ilość moli HCl:

n₁=Cm*V₁

n₁ = 0,5354* 1,64

n₁ = 0,878 mola czystego HCl

  • Obliczam masę roztworu, mr₁:

mr₁ = 0,5354*1090 = 583,586g

  • Obliczam ilość moli roztworu:

1 mol HCl................36,463g

x moli.......................583,586g

       x ≅ 16 moli roztworu HCl

Roztwór II

  • Obliczam ilość moli roztworu:

1mol...............36,463g

x moli.............1341,5g

     x = 36,79 moli roztworu HCl

  • Obliczam ilość moli czystego HCl:

X = 0,2970

0,2970= n₂/36,79

n₂ = 10,93 mole czystego HCl

  • Po zmieszaniu:

Xk = (n₁ + n₂)/Σn

Xk = (0,878+10,93)/(16 + 36,79)

Xk = 0,2155

Viz Inne Pytanie