odp. C
W tej odpowiedzi ze względu na to, że w reakcji powstaje 2 mole produktu, to standardowa entalpia reakcji będzie miała dwukrotnie większą wartość od standardowej molowej entalpii tworzenia, bo ta druga odnosi się do 1 mola powstałego produktu.
(1) Entalpia reakcji odnosi się do konkretnego zapisu reakcji:
2C(s) + O₂(g) ------> 2CO(g) ΔH°r = x
(2) Entalpia molowa tworzenia odnosi się do reakcji, w której powstaje 1 mol produktu:
C(s) + ¹/₂O₂(g) -------> CO(g) ΔH°tw = ¹/₂ x
Skoro dzielimy równanie (1) przez 2, to trzeba też podzielić wartość entalpii przez 2.
Gdy weźmiemy dwa razy mniej reagentów do reakcji, to powstanie/wydzieli się 2 razy mniej ciepła.
(-_-(-_-)-_-)
