Aniaw64viz
Rozwiązane

Na zmiareczkowanie jodu wydzielonego z roztworu jodku potasu po dodaniu próbki K2Cr2O7 o masie 0.1790g zużyto 24.50ml roztworu Na2S2O3. Jakie jest stężenie molowe roztworu Na2S2O3?

I2 + 2 S2O3(2-) -> S4O6(2-) + 2I(-)

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                       Szukane:

m próbki= 0,1790g                    Cm=?

V=24,50ml =0,0245dm³

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + 4K₂SO₄   + Cr₂(SO₄)₃  + 7H₂O

3I₂  + 6S₂O₃²⁻ = 3S₄O₆²⁻   + 6I⁻

  • Obliczam ile moli jodu powstało:

M K₂Cr₂O₇ = 294g/mol

294g ...............3 mole jodu

0,179g................x

       x = 0,001827 mola jodu

  • Obliczam ile moli Na₂S₂O₃ przereagowało:

6 moli tiosiarczanu................3 mole jodu

x moli tiosiarczanu..................0,001827 mola jodu

              x = 0,003654 mola tiosiarczanu

  • Obliczam Cm tiosiarczanu:

Cm = n/V

Cm = 0,003654/0,0245

Cm = 0,1491 mol/dm³

Viz Inne Pytanie