Odpowiedź:
Hydrolizie ulegają:
- sole mocnych kwasów i słabych zasad
- sole słabych kwasów i mocnych zasad
- sole słabych zasad i słabych kwasów
SOLE MOCNEJ ZASADY I MOCNEGO KWASU NIE ULEGA HYDROLIZIE
K2SO3- siarczan(lV) potasu
Jest to sól mocnej zasady (KOH) i słabego kwasu (H2SO3) zatem ulega ona hydrolizie. (reakcja odwrotna do reakcji zobojętniania)
zapis cząsteczkowy
K2SO3+2 H2O---> 2KOH+ H2SO3
zapis jonowy
2K(+) + SO3(2-) + 2H2O---> 2K(+) + 2OH(-) + H2SO3
zapis jonowy skrócony
SO3(2-) + 2H2O---> 2OH(-) + H2SO3
hydroliza anionowa. odczyn zasadowy soli ( anion wodorotlenkowy świadczy o odczynie zasadowym tej soli).
K2CO3- węglan porasu
Sól mocnej zasady (KOH) i słabego kwasu (H2CO3). Sól ulega reakcji hydrolizy
zapis cząsteczkowy
K2CO3+ 2H2O---> 2KOH+ H2CO3
zapis jonowy
2K(+) + CO3(2-) + 2H2O---> 2K(+) + 2OH(-) + H2CO3
zapis jonowy skrócony
CO3(2-) + 2H2O---> 2OH(-) + H2CO3
hydroliza anionowa. odczyn zasadowy soli
Wyjaśnienie:
