Do 250cm3 roztworu CH3COOH o stężeniu 70% i gęstości 1,067g/cm3 dodano pewną ilość wody, otrzymując roztwór o stężeniu molalnym 4,70mol/kg. Oblicz objętość dodanej wody. (Powinno wyjść 582cm3)
UMIE KTOŚ ROZWIĄZAĆ z wyjaśnieniem PROSZĘ !

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Xxxccc123viz Xxxccc123viz · Answer 1

Odpowiedź:

v=250cm3

Cp=70%

d=1,067g/cm3

Cm=4,70mol/kg

d=m/v => m=d*v=1,067*250=266,75g

Cp=ms*100%/mr

70%=ms*100%/266,75g

18672,5=ms*100%

ms= 186,725g

mH2O=266,75-186,725=80,025g

1mol-60g CH3COOH

X mol- 186,725g

x=3,11 mol

4,70=3,11/m

4,70m=3,11

m=0,662kg=662g H2O

woda dodana: 662-80,025=581,97g=582g H2O

d=m/v => d*v=m => v=m/d=582g/1g/cm3=582cm3

Answer Link