Rozwiązane

Ile g Ag2CrO4 (M = 332 g/mol) znajduje się w 50 cm3roztworu nasyconego, jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1,1 ∙ 10-1.

Odpowiedź :

Chemik97viz

Witaj :)

Rozwiązanie w załączniku

Zobacz obrazek Chemik97
Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                            Szukane:

V = 50cm³                                      m w 50cm³=?

Ir = 1,1*10⁻¹

M Ag₂CrO₄ = 332g/mol

  • Obliczam rozpuszczalność molową:

Ag₂CrO₄ ⇄ 2Ag⁺  + CrO₄²⁻

[CrO₄²⁻] = x   (rozpuszczalność molowa)

[Ag⁺]=2x

Ir = [Ag⁺]²*[CrO₄²⁻]

Ir = (2x)²*x

1,1*10⁻¹ = 4x³

x = ∛0,0275

x = 0,302 mol/dm³

  • Obliczam rozpuszczalność w g/dm³:

1 mol....................332g

0,302 mola.........xg

      x = 100,264g/dm³

  • Obliczam ilość Ag₂CrO₄ w 50cm³:

100,264g.................1000cm³

     xg..........................50cm³

            x= 5,0132g

Odp. W 50cm³ znajduje się 5,0132g chromianu

Viz Inne Pytanie