Zadanie 26
[tex]HX\xrightarrow {H_2O}H^++X^-[/tex]
[tex][H^+]=[X^-][/tex]
- Sprawdzam, czy mogę zastosować uproszczony wzór:
[tex]\Large \boxed{\frac{C_M}{K_a}=\frac{10^{-2}}{10^{-6}}=10^4>400}[/tex]
- Obliczam stopień dysocjacji stosując uproszczony wzór:
[tex]\Large \boxed{K_a=\alpha^2C_M\implies \alpha =\sqrt{\frac{K_a}{C_M}}}[/tex]
[tex]\Large \boxed{\alpha=\sqrt{\frac{10^{-6}}{10^{-2}} }=10^{-4}}[/tex]
- Obliczam stężenie jonów [X⁻]:
[tex]\Large \boxed{[X^-]=\alpha\cdot C_M=10^{-4}\cdot 10^{-2}mol/dm^3=10^{-6}mol/dm^3}[/tex]
ODP.: Stężenie jonów X⁻ wynosi 10⁻⁶ mol/dm³.
Zadanie 27
[tex]HX\xrightarrow {H_2O}H^++X^-[/tex]
- Sprawdzam, czy mogę zastosować uproszczony wzór:
[tex]\Large \boxed{\frac{C_M}{K_a}=\frac{0,1}{10^{-5}}=10^4>400}[/tex]
- Obliczam stopień dysocjacji stosując uproszczony wzór:
[tex]\Large \boxed{K_a=\alpha^2C_M\implies \alpha =\sqrt{\frac{K_a}{C_M}}}[/tex]
[tex]\Large \boxed{\alpha=\sqrt{\frac{10^{-5}}{0,1} }=10^{-4}}[/tex]
- Obliczam stężenie jonów [H⁺]:
[tex]\Large \boxed{[H^+]=\alpha\cdot C_M=10^{-4}\cdot 0,1mol/dm^3=10^{-5}mol/dm^3}[/tex]
[tex]\Large \boxed{pH=-\log[H^+]=-\log(10^{-5})=5}[/tex]
ODP.: pH wynosi 5.
Zadanie 28
[tex]HX\xrightarrow {H_2O}H^++X^-[/tex]
- Sprawdzam, czy mogę zastosować uproszczony wzór:
[tex]\Large \boxed{\frac{C_M}{K_a}=\frac{0,1}{4\cdot10^{-5}}=2500>400}[/tex]
- Obliczam stopień dysocjacji stosując uproszczony wzór:
[tex]\Large \boxed{K_a=\alpha^2C_M\implies \alpha =\sqrt{\frac{K_a}{C_M}}}[/tex]
[tex]\Large \boxed{\alpha=\sqrt{\frac{4\cdot 10^{-5}}{0,1} }=0,02}[/tex]
- Obliczam stężenie jonów [H⁺]:
[tex]\Large \boxed{[H^+]=\alpha\cdot C_M=0,02\cdot 0,1mol/dm^3=0,002mol/dm^3}[/tex]
- Obliczam stężenie jonów [OH⁻] korzystając z iloczynu jonowego wody:
[tex]\Large \boxed{K_w=[H^+]\cdot [OH^-]\implies [OH^-]=\frac{K_w}{[H^+]} }[/tex]
[tex]\Large \boxed{[OH^-]=\frac{10^{-14}}{0,002}=5\cdot 10^{-12}mol/dm^3}[/tex]
ODP.: Stężenie jonów OH⁻ wynosi 5·10⁻¹²mol/dm³.
