Cześć, potrzebuję pomocy w wykonaniu dysocjacji. Nie znam się na tym, więc ciężko jest mi sprecyzować o co dokładnie chodzi, bo być może jest jej kilka rodzajów. Załączam zrzut ekranu do pomocy, może ktoś kto się na tym zna coś z tego wyciągnie :P.

1. H3PO4
2. H2CO3
3. LiOH
4. Ba(OH)2
5. Na2CO3
6. FeCl2
7. CaSO4
8. K3PO4

Dysocjacja jest to rozpad elektrolitów na jony pod wpływem wody. Elektrolity to sole,kwasy ,zasady ,które rozpadają się na jony. Dodatni jon to kation [wodoru lub metalu] i ujemny anion reszty kwasowej [gdy mamy kwas lub sól] lub anion wodorotlenkowy-OH w przypadku zasady.

1. I III

H3PO4 <==H2O==> 3H+ + PO4 3-

kwas fosforowy(V) kationy wodoru + anion fosforanowy (V)

2 I II

H2CO3 <==H2O===> 2H+ +CO3 2-

kwas węglowy kationy wodoru + aniony weglanowe

3 I I

LiOH ---H2O---> Li+ +OH-

wodorotlenek litu ---> kation litu + aniony wodorotlenowe

4 II I

Ba(OH)2 --->Ba2+ +2OH-

wodorotlenek baru ---> kationy baru i aniony wodorotlenkowe

5 I II

Na2CO3 ---.> 2Na+ +CO3 2-

węglan sodu---> kationy solu i aniony weglanowe

6 II I

FeCl2 ---> Fe2+ + 2CL-

chlorek żelaza(II)---> kationy żelaza(II) + aniony chlorkowe

7 II II

CaSO4---H2O--> Ca2+ + SO4 2-

siarczan (VI)wapnia--> kationy wapnia + aniony siarczanowe(VI)

8 I III

K3PO4 ---H2O--> 3K+ +SO4 3-

fosforan(V) potasu --> kationy potasu + aniony fosforanowe (V)

Po reakcji dysocjacji musi się zawsze zgadzać ilość ładunków dodatnich i ujemnych,jeśli pierwiastki mają więcej niż jedną wartościowość to trzeba ją podać ,tak samo jest z kwasami np . kwas siarkowy(IV) H2SO3,kwas siarkowy(VI) H2SO4

Reakcje dysocjacji piszemy stosując wzory:

KWASY; I m

HmR --H2O --> mH+ + R ^m-

R-reszta kwasowa

m-ładunek reszty kwasowej=liczbie atomów wodoru w kwasie

WODOROTLENKI :

n n+ -

M(OH)n<--H2O---> M + nOH

M-symbol metalu

OH -anion wodorotlenkowy

n-ładunek kationu metalu

SOLE: n m n+ m-

MmRn ---H2O---> mM + nR

M-symbol metalu

R- reszta kwasowa

m-ładunek reszty kwasowe

n -ładunek kationu metalu