Drhouse7viz
Rozwiązane

W pewnym roztworze stężenie molowe jonów OH- ma wartość 1,2mol/dm3. Roztwór ten (o objętości 250cm3) przygotowano przez wprowadzenie do wody próbek KOH i NaOH o jednakowych masach 1) oblicz masę NaOH użytego do sporządzenia roztworu opisanego w informacji wstępnej

Odpowiedz jest 7g, niestety nie wiem czy jest prawidlowa wiec prosze o rozpisanie tego zadania

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                              Szukane:

Cm=1,2mol/dm³                                 m NaOH=?

V= 250cm³= 0,25dm³

  • Obliczam ilość moli jonów OH⁻:

Cm=n/V

n=Cm*V

n= 1,2mol/dm³*0,25dm³

n= 0,3 mola jonów OH-

  • Ile to gramów:

MOH⁻ = 17g/mol

m=M*n

m = 17g/mol*0.3 mola

m= 5,1g

  • Obliczam masę dodanej KOH i NaOH:

M NaOH = 40g/mol

M KOH=56g/mol

56g+ 40g mieszaniny...............34g jonów OH⁻

      xg.............................................5,1g jonów

        x = 14,4 g mieszaniny zasad

Skoro dodano jednakowe masy to masa NaOH = masa KOH = 7,2g

Viz Inne Pytanie