Odpowiedź:
4,98ml
Wyjaśnienie:
równanie: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 --> Ca3(PO4)2 + 6H2O
196g kwasu reaguje z 3 molami Ca(OH)2
Ty masz 0,4dm3*0,02mol/dm3 moli Ca(OH)2 czyli jest to 0,008 mol Ca(OH)2
Zatem:
196g -- 3 mol
xg -- 0,008 mol ==> x = 0,523g H3PO4
Skoro Cp = 10% to w 100g r-ru jest 10g kwasu, a ty potrzebujesz tylko 0,523g
100g r-ru -- 10g H3PO4
yg -- 0,523g H3PO4
y = 5,23g roztworu 10% H3PO4
d = m/v ==> dv=m ==> v = m/d
m= 5,23g
d= 1,05g/cm3 (bo 1cm3 = 1ml)
v (czyli objętość roztworu wyrażona w ml) = 5,23g/1,05g/ml = 4,98ml
