Kwiatek589viz
Rozwiązane

Zmieszano 7 moli azotu z 15 molami wodoru i w odpowiednich warunkach przeprowadzono reakcje syntezy w wyniku tej reakcji chemicznej otrzymano 6 moli amoniaku Oblicz wydajność tej reakcji chemicznej oraz liczbę moli azotu i wodoru w mieszaninie poreakcyjnej ​

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

N₂    +   3H₂   =   2NH₃

1 mol   3 mole   2 mole

Do reakcji użyto:

  • 7 moli N₂
  • 15 moli H₂
  • powstało 6 moli NH₃

Na podstawie reakcji widać, że wodór jest w niedomiarze. Powinno być 21 moli H₂.

  • Obliczam ile moli NH₃ powinno powstać przy 100% wydajności:

3 mole H₂...........2 mole NH₃

15 moli H₂...........10 moli NH₃

  • Obliczam wydajność reakcji:

10 moli NH₃............100%

6 moli........................x

         x = 60%

Po reakcji

  • Obliczam ile wodoru i azotu przereagowało i ile zostało:
  • H₂

3 mole H₂.............2 mol N₂

x moli.....................6 moli

            x = 9 moli H₂ przereagowało

Zostało 15 - 9 = 6 moli H

  • N₂:

3 mole H₂............1 mol N₂

9 moli  H₂..............x

        x = 3 mole N₂ przereagowały

Zostało 7 - 3 = 4 mole N2

Odp.

Wydajność reakcji 60%.

W mieszaninie poreakcyjnej zostało 6 moli H₂ i 4 mole N₂.

Viz Inne Pytanie