Witaj :)
SPOSÓB I - dokładny
W analizie ilościowej objętość odczynnika miareczkującego powinna wynosić:
- Nie mniej, niż 72% pojemności biurety
- Nie więcej niż 88% pojemności biurety
Rozwiązywanie zadania zaczniemy od obliczenia stężenia molowego dwuwodnego kwasu szczawiowego. Mamy 12,00g krystalicznego kwasu, który rozpuszczono w kolbie o pojemności 1l. Masa molowa tego kwasu wynosi 126g/mol.
1. Obliczam stężenie molowe kwasu szczawiowego:
[tex]\Large \boxed{C_M=\frac{m_s}{M\cdot V_r} =\frac{12,00g}{126g/mol\cdot 1l} =0,0952mol/l}[/tex]
2. Obliczam objętości graniczne wodorotlenku sodu:
[tex]\Large \boxed{V_{min}=50ml\cdot 0,72=36ml}[/tex]
[tex]\Large \boxed{V_{max}=50ml\cdot 0,88=44ml}[/tex]
3. Zapisuje równanie reakcji między kwasem a wodorotlenkiem:
[tex]\Large \boxed{H_2C_2O_4+2NaOH\rightarrow Na_2C_2O_4+2H_2O}[/tex]
4. Obliczam objętość kwasu szczawiowego dla minimalnej objętości NaOH:
[tex]\large \boxed{C_K\cdot V_K\cdot 2=C_Z\cdot V_{min}\implies V_k=\frac{C_Z\cdot V_{min}}{C_K\cdot 2}}[/tex]
[tex]\Large \boxed{V_{K(1)}=\frac{0,2mol/l\cdot 0,036l}{0,0952mol/l\cdot 2} =0,038l=38ml}[/tex]
5. Obliczam objętość kwasu szczawiowego dla maksymalnej objętości NaOH:
[tex]\large \boxed{C_K\cdot V_K\cdot 2=C_Z\cdot V_{max}\implies V_k=\frac{C_Z\cdot V_{max}}{C_K\cdot 2}}[/tex]
[tex]\Large \boxed{V_{K(2)}=\frac{0,2mol/l\cdot 0,044l}{0,0952mol/l\cdot 2} =0,046l=46ml}[/tex]
ODP.: Należy odmierzyć nie mniej niż 38ml, ale nie więcej niż 46ml roztworu tego kwasu.
SPOSÓB II. - mniej dokładny
Drugi sposób polega na założeniu, że objętość odczynnika miareczkującego powinna wynosić dokładnie 80% całej pojemności biurety. Wobec czego:
[tex]\Large \boxed{V_Z=50ml\cdot 0,8=40ml}[/tex]
Więc:
[tex]\Large \boxed{V_{K}=\frac{0,2mol/l\cdot 0,04l}{0,0952mol/l\cdot 2} =0,042l=42ml}[/tex]
ODP.: Należy odmierzyć 42ml kwasu szczawiowego.
