Jedną z reakcji powszechnie stosowanych w analizie chemicznej, służących do wykrywania jonów [tex]Fe^{3+}[/tex] jest reakcja z tiocyjanianem potasu KSCN. Produktem tej reakcji jest związek koordynacyjny o barwie krwistoczerwonej, w którym jonem centralnym jest jon [tex]Fe^{3+}[/tex] , a ligandami- jony [tex]SCN^{-}[/tex] , a liczba koordynacyjna wynosi 6. Napisz równanie reakcji roztworu chlorku żelaza (III) z tiocyjanianem potasu i podaj nazwę powstającego związku kompleksowego.

Reakcja jonów żelaza na trzecim stopniu utlenienia z jonami tiocyjanianowymi to w analizie jakościowej specyficzna reakcja dla jonów żelaza(III). W roztworze wodnym jony te występują w roztworze wodnym w postaci akwakompleksów o wzorze:

[tex]\Large \boxed{[Fe(H_2O)_6]^{3+}}[/tex]

Jest to anion heksaakażelaza(III).

Reakcja z jonami tiocyjanianowymi przebiega etapowo. Polega ona na kolejnym podstawieniu cząsteczki wody jonami tiocyjanianowymi. Reakcje prezentują się w następująco:

[tex][Fe(H_2O)_6]^{3+}+SCN^-\rightleftarrows [Fe(H_2O)_5SCN]^{2+}+H_2O[/tex]

[tex][Fe(H_2O)_5SCN]^{2+}+SCN^-\rightleftarrows [Fe(H_2O)_4(SCN)_2}]^++H_2O[/tex]

[tex][Fe(H_2O)_4(SCN)_2}]^+ +SCN^-\rightleftarrows [Fe(H_2O)_3(SCN)_3]+H_2O[/tex]

[tex][Fe(H_2O)_3(SCN)_3] + SCN^-\rightleftarrows [Fe(H_2O)_2(SCN)_4]^-+H_2O[/tex]

[tex][Fe(H_2O)_2(SCN)_4]^- +SCN^-\rightleftarrows [Fe(H_2O)(SCN)_5]^{2-}+H_2O[/tex]

[tex][Fe(H_2O)(SCN)_5]^{2-} +SCN^-\rightleftarrows [Fe(SCN)_6]^{3-}+H_2O[/tex]

Co sumarycznie daje nam:

[tex][Fe(H_2O)_6]^{3-}+6SCN^-\rightleftarrows [Fe(SCN)_6]^{3-}+6H_2O[/tex]

Zapiszmy teraz reakcję sumarycznie pomiędzy chlorkiem żelaza(III) a tiocyjanianem potasu:

[tex]\Large \boxed{FeCl_3+6KSCN\rightleftarrows K_3[Fe(SCN)_6] +3KCl}[/tex]

Powstały związek kompleksowy nosi nazwę : "heksatiocyjanianożelazian(III) potasu"