Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zad.1
Dane: Szukane:
mr=200g ms=?
Cp=12,5% mw=?
Na₂SO₄* 10H₂O
142g 180g
- Obliczam ilość czystego siarczanu w roztworze, ms:
ms = Cp*mr/100%
ms = 12,5%*200g/100%
ms = 25g
- Obliczam ilość wody, którą przyłącza 25g Na₂SO₄
142g..................180g wody
25g.......................x
x = 31,7g wody
- Ile wody należało użyć, żeby przygotować 200g roztworu:
200g - 25g = 175g
275g - 31,7g = 143,3g
Odp. Należy użyć 25g soli i 143,3 g wody. (31,7g wody jest w 25g hydratu)
Zad.2
Dane: Szukane:
Cp=14% ms=?
V = 0,5dm³ = 500cm³ mw=?
d= 1,04g/cm³
- Obliczam masę roztworu, mr:
m=d*V
m= 1,04g/cm³*500cm³
mr = 520g
- Obliczam masę substancji rozpuszczonej, ms:
ms = Cp*mr/100%
ms = 14%*520g/100%
ms = 72,8g NH₄Cl
mw = mr - ms
mw = 520g - 72,8g
mw = 447,2g
II sposób
- Obliczam stężenie molowe, Cm:
M NH₄Cl= 53,5g/mol
Cm = Cp*d/M*100%*
Cm = 14%*1040/53,5*100%
Cm = 2,72mol/dm³
Obliczam ilośc moli, n:
n= Cm*V
n= 2,72*0,5
n= 1,36 mola
Ile to gramów:
1 mol...............53,5g
1,36..................x
x=72,76g NH₄Cl
Wykonanie:
1. Odważyć 72,76g soli
2. Rozpuścić naważkę w małej ilości wody destylowanej w odpowiedniej kolbie
3. Dopełnić wodą destylowaną do kreski 0,5dm³ (500cm³)
Zad.3
Dane: Szukane:
ms dodane=5g Cp2=?
mr1=200g
Cp1=5%
- Obliczam masę substancji rozpuszczonej, ms1:
ms1 = Cp1*mr1/100%
ms1 = 5%*200g/100%
ms1 = 10g
Cp2 = s2*100%/mr2
ms2 = ms1+5g
ms2 = 10g + 5g = 15g
mr2 = mr1 = 5g
mr2 = 200g + 5g = 205g
Cp2 = 15g*100%/205g
Cp2 = 7,32%
Zad.4
Dane: Szukane:
Cp₁ = 96%
mr₂=200g ms=?
Cp₂=30% mr₁=?
- Obliczam masę substancji rozpuszczonej, ms:
ms = Cp2*mr2/100%
ms = 30%*200g/100%
ms = 60g
- Obliczam ile należy użyć kwasu 96%, mr1:
mr1 = ms*100%/Cp1
mr1 = 60g*100%/96%
mr1 = 62,5g
mw = mr1 - mr1
mw = 200g - 62,5g
mw = 137,5g
Odp. Należy użyć 62,5g kwasu 96% i 137,5g wody
