Odpowiedź:
Dysocjacja elektrolityczna kwasów zwana tez dysocjacją jonową jest to rozpad czasteczek kwasu na jony podwpływem czasteczek rozpuszczalnika polarnego np. wody.
Kwasy dysocjują na KATIONY WODORU I ANIONY RESZTY KWASOWEJ.
Ogólny wzór dysocjacji kwasów ma postać;
I m m-
HmR <==H2O==>mH+ + R
Jeśli kwas ma wiecej niż 1 atom wodoru może dysocjować w kilku etapach .
Strzała skierowana w jedna stronę na prawo oznacza ,że mamy mocny kwas np. HCl,HNO3
Strzałki skierowane w dwie strony dotyczą słabych kwasów np. H2S,HNO2
Przykłady:
H2SO4----H2O---> 2H+ + SO4 2-
kationy wodoru i aniony siarczanowe(VI)
HNO3----H2O---> H+ + NO3-
kationy wodoru + aniony azotanowe (V)
HCl --H2O---> H+ + Cl-
kationy wodoru i aniony chlorkowe
H2S< ===H2O===> 2H+ + S2-
kationy wodoru i aniony siarczkowe
H3PO4 kwas fosforowy (V) : dysocjacja tego kwasu przebiega III etapami
I etap -z kwasu H3PO4 oddysocjowuje 1 atom wodoru:
H3PO4 <==H2O==> H+ + H2PO4 -
k. fosforowy(V) kation wodoru i anion diwodorofosforanowy(V)
II etap --> z tego anionu co powstał w I etapie oddysocjowuje następny atom wodoru:
H2PO4 - <===H2O==> H+ +HPO4 2-
kation wodoru i anion wodorofosforanowy
IIIetap-->z anionu wodorofosforanowego oddysocjowuje ostatni atom wodoru :
HPO4 2- <===H2O==> H+ + PO4 3-
kation wodoru i anion fosforanowy (V)
Reakcja sumaryczna dysocjacji H3PO4 ,który jest słabym kwasem ,wiec strzałki piszemy w 2 strony :
H3PO4 <==H2O===> 3H+ +PO4 3-
.k. fosforowy (V) ----> kationy wodoru i anion fosforanowy (V)
