itaj :)
Naszym zadaniem jest określenie, w których probówkach po upływie określonego czasu zajdą reakcje chemiczne.
Zadanie polega na określeniu, w której probówce nastąpi wyparcie metalu obecnego w roztworze sole, przez metal wprowadzany do roztworu. Aby dana reakcja chemiczna zaszła, metal wprowadzany do roztworu soli musi mieć mniejszą wartość potencjału standardowego od metalu, który znajduje się w roztworze soli.
Probówka 1
W probówce znajduje się roztwór siarczanu(VI) miedzi(II), a wprowadzanym metalem jest żelazo. Odczytujemy wartości potencjałów standardowych dla tych metali:
[tex]E^0_{Cu/Cu^{2+}}=0,34V\ \ \ \wedge\ \ \ E^0_{Fe/Fe^{2+}}=-0,44V[/tex]
Ponieważ wartość potencjału standardowego dla metalu wprowadzanego do roztworu soli jest mniejsza, niż wartość potencjału standardowego metalu obecnego w roztworze soli, reakcja chemiczna zachodzi.
[tex]\Large \boxed{Fe+CuSO_4\rightarrow Cu+FeSO_4}[/tex]
Probówka 2
W probówce znajduje się roztwór siarczanu(VI) cynku, a wprowadzanym metalem jest żelazo. Odczytujemy wartości potencjałów standardowych dla tych metali:
[tex]E^0_{Zn/Zn^{2+}}=-0,76V\ \ \ \wedge\ \ \ E^0_{Fe/Fe^{2+}}=-0,44V[/tex]
Ponieważ wartość potencjału standardowego dla metalu wprowadzanego do roztworu soli jest większa, niż wartość potencjału standardowego metalu obecnego w roztworze soli, reakcja chemiczna nie zachodzi.
[tex]\Large \boxed{Fe+ZnSO_4\rightarrow X}[/tex]
Probówka 3
W probówce znajduje się roztwór azotanu(V) srebra, a wprowadzanym metalem jest ołów. Odczytujemy wartości potencjałów standardowych dla tych metali:
[tex]E^0_{Pb/Pb^{2+}}=-0,13V\ \ \ \wedge\ \ \ E^0_{Ag/Ag^{+}}=0,80V[/tex]
Ponieważ wartość potencjału standardowego dla metalu wprowadzanego do roztworu soli jest mniejsza, niż wartość potencjału standardowego metalu obecnego w roztworze soli, reakcja chemiczna zachodzi.
[tex]\Large \boxed{Pb+2AgNO_3\rightarrow Pb(NO_3)_2+2Ag}[/tex]
Probówka 4
W probówce znajduje się roztwór chlorku magnezu, a wprowadzanym metalem jest ołów. Odczytujemy wartości potencjałów standardowych dla tych metali:
[tex]E^0_{Pb/Pb^{2+}}=-0,13V\ \ \ \wedge\ \ \ E^0_{Mg/Mg^{2+}}=-2,38V[/tex]
Ponieważ wartość potencjału standardowego dla metalu wprowadzanego do roztworu soli jest większa, niż wartość potencjału standardowego metalu obecnego w roztworze soli, reakcja chemiczna nie zachodzi.
[tex]\Large \boxed{Pb+MgCl_2\rightarrow X}[/tex]
Probówka 5
W probówce znajduje się roztwór chlorku cyny(II), a wprowadzanym metalem jest srebro. Odczytujemy wartości potencjałów standardowych dla tych metali:
[tex]E^0_{Sn/Sn^{2+}}=-0,14V\ \ \ \wedge\ \ \ E^0_{Ag/Ag^{+}}=0,80V[/tex]
Ponieważ wartość potencjału standardowego dla metalu wprowadzanego do roztworu soli jest większa, niż wartość potencjału standardowego metalu obecnego w roztworze soli, reakcja chemiczna nie zachodzi.
[tex]\Large \boxed{Ag+SnCl_2\rightarrow X}[/tex]
Odpowiedź.: Reakcje zajdą w probówkach 1 oraz 3.
