Odpowiedź:
deltaH0=-114kJ/mol
Wyjaśnienie:
2NO+O2=2NO2
1) 1/2N2+O2=NO2/*2 2*deltaH1
N2+2O2=2NO2
2) 1/2N2+1/2O2=NO/*-2 -2*deltaH2 (przestawiamy produkt tego równania w miejsce substratu, dlatego delta jest ujemna)
2NO=N2+O2 (skreślamy to, co powtarza się w czterech równaniach, lub redukuje się, a czego nie ma w głównym równaniu reakcji)
1/2N2+1/2N2+N2+2O2+O2+O2+1/2O2+2NO+2NO=2NO2+NO2+NO+N2+O2
deltaH0=2*deltaH1+(-2*deltaH2)=2*33,2 kJ/mol+(-2*90,2kJ/mol)=
=66,4kJ/mol+(-180,4kJ/mol)=-114kJ/mol
