Odpowiedź:
Aby określić typ wiązania pomiedzy atomami pierwiastków należy obliczyć ich różnicę elektroujemności ( wynik z odejmowania:)). wedlug skali Paulinga. Jeżeli różnica elektroujemności wynosi:
- od 0 do 0,4 - występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
- od 0,4 do 1,7 - występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane . W tym wiązaniu występuje przesunięcie wspólnej pary elektronowej w stronę pierwiastka o wiekszej elektroujemność !!!!!
- więcej niż 1,7 - występuje wiązanie jonowe
Elektroujemność pierwiastka odczytujemy z ukladu okresowego. Przy każdym pierwiastku w lewym górnym rogu na czerwono jest podana ich elektroujemność.
P--F- wiązanie jonowe
EP= 2,1
EF= 4,0
=> deltaE= 4,0- 2,1= 1,9
S--F - wiązanie kowalencyjne
spolaryzowane- wspólna para elektronowa przesunięta w kierunku fluoru ponieważ posiada większą elektroujemność
ES= 2,5
EF= 4,0
=> deltaE= 4,0- 2,5= 1,5
C--S - wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
EC= 2,5
ES= 2,5
=> deltaE= 2,5 - 2,5= 0
S--O - wiązanie kowalencyjne
spolaryzowane- wspólna para elektronowa przesunięta w kierunku tlenu ponieważ posiada większą elektroujemność
EO= 3,5
ES= 2,5
=> deltaE= 3,5 - 2,5= 1,0
S--Cl - wiązanie kowalencyjne
spolaryzowane- wspólna para elektronowa przesunięta w kierunku chloru ponieważ posiada większą elektroujemność
ECl= 3,0
ES= 2,5
=> deltaE= 3,0 - 2,5= 0,5
Wyjaśnienie:
