Rozwiązane

1. Oblicz stężenie molowe kationów wodorowych oraz pH 2,00 % roztworu HNO3 o gęstości 1,01 g cm

2. Do 100 cm 0,15 molowego roztworu HCl wlano 50 cm 0,20 molowego roztworu NaOH. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zad.1

Dane:                                                   Szukane:

Cp=2%                                                    [H⁺]=?

d=1,01g/cm³= 1010g/dm³                        pH=?

M HNO₃ = 63g/mol

  • Przeliczam stężenie % na molowe:

Cm = Cp*d/M*100%

Cm = 2%*1010/63*100%

Cm = 0,32mol/dm³

Jest to mocny kwas jednoprotonowy, czyli Cm = [H⁺]

[H⁺] = 0,32mol/dm³

  • Obliczam pH:

pH = -log[H⁺]

pH = -log(0,32)

pH = 0,49

Zad.2

Dane:                                              Szukane:

Vk=100cm³ = 0,1dm³                 pH roztworu po reakcji=?

Ck= 0,15mol/dm³

Vz=50cm³= 0,05dm³

Cz = 0,2mol/dm³

HCl    +   NaOH = NaCl  + H₂O

1mol         1 mol

  • Obliczam ilość moli kwasu:

n= Cm*V

nk = 0,15*0,1 = 0,015 mola HCl

  • Obliczam ilość moli zasady:

n= Cm*V

nz = 0,2*0,05 = 0,01 mola NaOH

Po reakcji mamy nadmiar moli kwasu:

0,015 - 0,010 = 0,005 mola HCl w nadmiarze.

[H⁺] = Cm

  • Obliczam Cm:

V = V1k + Vz= 0,1 + 0,05 = 0,15dm³

Cm = n/V

Cm = 0,005/0,15

Cm = 0,033mol/dm³

  • Obliczam pH:

pH = -log[H⁺] = -log(0,033)

pH = 1,48

Viz Inne Pytanie