Zadanie 268.
126 g 22,4 dm3
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
25,2 g 3 dm3
126 g Na2SO3 --- 22,4 dm3 SO2
25,2 g Na2SO3 --- x dm3 SO2
----------------------------------------------
x = 4,48 dm3 SO3 - tyle gazu powstałoby, gdyby reakcja przebiegała w 100 %, powstało tylko 3 dm3 gazu, więc liczymy z innej proporcji, musimy sprawdzić, ile wykorzystane zostało siarczanu (IV) sodu i ile go pozostało po reakcji
126 g Na2SO3 --- 22,4 dm3 SO2
x g Na2SO3 --- 3 dm3 SO2
------------------------------------------------
x = 16,88 g Na2SO3 - tyle siarczanu (IV) sodu zostało wykorzystane do rekacji
25,2 g - 16,88 g = 8,32 g - tyle siarczanu (IV) sodu pozostało po reakcji
25,2 g --- 100 %
16,88 g --- x
-----------------------
x = 66,98 % - wydajność reakcji
Zadanie 269.
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O
Nad Mn w KMnO4 wpisać +VII stopień utlenienia, nad Mn w MnCl2 wpisać +II stopień utlenienia, nad Cl w HCl wpisać -I stopień utlenienia, nad Cl2 wpisać 0 stopień utlenienia.
Mn (+VII) + 5 e- = Mn (+II) / * 2
2 Cl (-I) - 2 e- = Cl2 (0) / * 5
142 g 112 dm3
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O
6,3 g x dm3
142 g KMnO4 --- 112 dm3 Cl2
6,3 g KMnO4 --- x
-------------------------------------------
x = 4,97 dm3 Cl2 - tyle powstanie przy wydajności 100 %
4,97 dm3 --- 100 %
x dm3 --- 90 %
-------------------------
x = 4,47 dm3 Cl2
Zadanie 270.
170 g 188 g
AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3
42,5 g 42,5 g
170 g AgNO3 --- 188 g AgBr
42,5 g AgNO3 --- x g AgBr
-----------------------------------------
x = 47 g AgBr --- tyle powstałoby osadu przy wydajności reakcji 100 %
47 g --- 100 %
42,5 g --- x
----------------------
x = 90,43 %
Zadanie 271.
89,6 dm3 44,8 dm3
3 H2 + N2 = 2 NH3
16 dm3 7 dm3
89,6 dm3 --- 44,8 dm3 HN3
16 dm 3 --- x dm3 NH3
-------------------------------
x = 8 dm3 HN3
8 dm 3 --- 100 %
7 dm3 --- x
---------------------------
x = 87,5 %
