Obliczamy ilość atomów wodoru w 90g wody:
mH2O=18g/mol
18g H2O - 6,02•10²³ cząsteczek
90g H2O - x
x=30,1 •10²³ cząsteczek
1 cząsteczka H2O składa się z 2 atomów wodoru, więc w 90g wody jest 30,1•10²³•2=60,2•10²³ atomów wodoru
Obliczamy objętość amoniaku w warunkach normalnych, który zawiera 60,2•10²³ atomów wodoru.
1 cząsteczka NH3 zawiera 3 atomy wodoru, dlatego liczba cząsteczek NH3 wynosi (60,2•10²³):3=20,067 •10²³ cząsteczek
6,02•10²³ - 22,4 dm³
20,067•10²³-x
x=74,67dm³
