W warunkach normalnych (T=273,15K, p=101325Pa) 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4dm³.
A) 75g O2
m(O2) = 75g
M(O2) = 32g/mol
n = m/M = 75/32 = 2,43mol
V = 22,4 * 2,43 = 54,43dm³
B) 8,8g CO2
m(CO2) = 8,8g
M(CO2) = 44g/mol
n = m/M = 8,8/44 = 0,2 mol
V = 22,4 * 0,2 = 4,48dm³
C) 2*10²³ czasteczek O3
1 mol zawiera 6,02*10²³ czasteczek (liczba Avogadra).
1 mol -- 6,02*10²³
x -- 2*10²³
x = (2*10²³*1)/(6,02*10²³) = 0,33 mol
V = 22,4 * 0,33 = 7,4dm³
D) 3,01*10²³ czasteczek Ne
1 mol -- 6,02*10²³
x -- 3,01*10²³
x = (3,01*10²³*1)/(6,02*10²³) = 0,5 mol
V = 22,4 * 0,5 = 11,2dm³
