Rozwiązane

Ca2+ to kation wapnia, a czemu nie powinno być Ca+?

Odpowiedź :

Mirael81viz

Odpowiedź:

Nie może byc Ca+ musi byc Ca2+

W zależnosci od tego w ktorej grupie ukladu okresowego leży dany pierwiastek musi oddać tyle elektronów ,by stał sie kationem. Wapn leży w 2 grupie układu okresowego,jest2b wartościowy,więc oddaje 2 elektrony.

Aby atom wapnia stał się kationem musi oddać 2 elektrony walencyjne  z ostatniej powłoki i staje się kationem wapnia co zapisujemy: Ca 2+

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dlatego, że wapń jest pierwiastkiem dwuwartościowym, leży w grupie 2 układu okresowego, czyli ma 2 elektrony walencyjne.

Oddając te 2 elektrony staje się dwudodatnim kationem.

Ca - 2e = Ca²⁺

*Pierwiastki z grupy 1 tworzą jedno-dodatnie kationy - są jednowartościowe, mają 1e walencyjny.

Viz Inne Pytanie