Do otrzymania 100 cm³ roztworu kwasu siarkowego (VI) zużyto 0,4 g trójtlenku siarki. Zakładając, że powstały kwas ulega całkowitej dysocjacji, oblicz:
a. ile moli jonów wodorowych znajduje się w 100 cm³ tego roztworu;
b. jakie jest pH otrzymanego roztworu.

[Wakacyjna lista wyzwań (2021) ; 64]

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Niewiem97viz Niewiem97viz · Answer 1

Równanie reakcji:

SO3+H2O→H2SO4

a.

MSO3=80g/mol

nSO3=m/M=0,4/80=0,005 mola

reakcja zachodzi w stosunku 1:1, stąd nSO3=nH2SO4

dysocjacja H2SO4:

H2SO4→ 2H^(+) + SO4^(2-)

stąd wiemy że:

nH^(+)=2nH2SO4=0,01mola

b.

nH^(+)=0,01 mola

V=100cm3=0,1dm3

[H^(+)]=0,01/0,1=0,1 mol/dm3

pH=-log[H^(+)]=-log(0,1)=1

Answer Link