Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane:
V1=20ml=20cm³ = 0,02dm³
C1 = 10⁻³mol/dm³
V2 = 30ml=30cm³=0,03dm³
C2 = 10⁻⁴mol/dm³
pKso = 9,8
Kso= 10⁻⁹'⁸ = 1,58*10⁻¹⁰
Osad wytrąci się, jeśli iloczyn jonowy (stężeniowy) > od wartości iloczynu rozpuszczalności.
AgCl ⇄ Ag⁺ + Cl⁻
Kso = [Ag⁺][Cl⁻]
- Obliczam ilość moli jonów Ag⁺ i Cl⁻ :
n=Cm*V
n Ag⁺ = 0,02*10⁻³ = 2*10⁻⁵ mola
n Cl⁻ = 0,03*10⁻⁴=3*10⁻⁶ mola
- Obliczam stężenia jonów Ag⁺ i Cl⁻ po zmieszaniu:
V = 0,02 + 0,03 = 0,05dm³
[Ag⁺] =2*10⁻⁵/0,05 = 4*10⁻⁴mol/dm³
[Cl⁻] =3*10⁻⁶/0,05= 6*10⁻⁵ mol/dm³
- Obliczam iloczyn stężeń jonów w roztworze:
Ir=[Ag⁺][Cl⁻]=4*10⁻⁴ * 6*10⁻⁵= 24*10⁻⁹ = 2,4*10⁻⁸
Ir > Kso czyli osad się wytrąci.
