Rozwiązane

Do zobojętnienia 15,0 cm3 roztworu NaOH zużyto z biurety 25,35cm3 0,1010 M kwasu solnego.
a) obliczyć stężenie roztworu NaOH
b) jakiego wskaźnika użyto podczas tego oznaczenia (dobór wskaźnika uzasadnić odpowiednią reakcją hydrolizy lub dysocjacji), jak zmieniał on swoje zabarwienie i w jakim zakresie pH?

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

a.

Dane:                                                         Szukane:

V NaOH =15cm³= 0,015dm³                    C NaOH=?

V HCl=25,35cm³=0,02535dm³

C kwasu=0,1010mol/dm³

  • Obliczam ilość moli zużytego kwasu:

n = C*V

n = 0,02535*0,1010

n= 0,00256 mola HCl

  • Obliczam C zasady:

NaOH  +  HCl = NaCl + H₂O

1 mol       1 mol

Czyli zobojętniono 0,00256 mola NaOH.

C = n/V

C = 0,00256/0,015

C = 0,17mol/dm³

Odp. Roztwór zasady miał stężenie 0,17mol/dm³

b.

W przypadku mocnych kwasów i mocnych zasad, w celu uchwycenia punktu równoważnikowego, stosuje się wskaźniki zmieniające barwę w zakresie 3 < pH < 10, np. oranż metylowy (3,1 - 4), fenoloftaleina (8 - 9,8).

W tym przypadku fenoloftaleina zmieni barwę z malinowej na bezbarwną, a oranż z jasno -żółtej na cebulkową.

Podczas miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą zachodzi reakcja zobojętniania. Nie zachodzi reakcja hydrolizy.

Mocne kwasy i mocne zasady są w roztworze całkowicie zdysocjowane, odczyn roztworu w punkcie  równoważnikowym jest obojętny (pH=7).

H⁺ +  CI⁻ + Na⁺  + OH⁻ →  Na⁺   + Cl⁻  + H₂O

                  H⁺  +  OH⁻  → H₂O

Viz Inne Pytanie