Odpowiedź:
1. Obliczenie masy SiO2 w mieszaninie
1 mol SiO2 ––––– 60 g
0,111 mol SiO2 ––––– a
a = 6,66 g
2. Obliczenie masy Na2CO3 i CaCO3 w mieszaninie
m = 10,0 g – 6,66 g = 3,34 g
3. Obliczenie liczby moli HCl biorącej udział w reakcji chemicznej z węglanami
2 mol HCl ––––– 1000 cm3
b ––––– 32,25 cm3
b = 0,0645 mol HCl
4. Ułożenie równań umożliwiających obliczenie y oraz z
2y + 2z = 0,0645
106y + 100z = 3,34
y = 0,03225 – z
106 · (0,03225 – z) + 100z = 3,34
y = 0,03225 – z
3,4185 – 106z + 100z = 3,34
y = 0,03225 – z
6z = 0,0785
y = 0,019
z = 0,013
Odpowiedź: Wyjściowa mieszanina zawierała 0,019 mol Na2CO3 i 0,013 mol CaCO3.
(Swoją drogą to zadanie z maturki 2018r Nowa Era)
Pozdrawiam :)
