Rozwiązane

Próbkę metalicznego Al o masie 6,555 g wprowadzono do 220,4 cm3 roztworu HCl o gęstości 1,050 g/cm3. W wyniku reakcji otrzymano roztwór, w którym pH wynosiło 0,843. Obliczyć początkowe stężenie HCl [%wag.], jeżeli objętość roztworu nie uległa zmianie.

MAl = 26,98 MHCl = 36,46

Odpowiedź :

Odpowiedź:

Cm=(Cp*d)/(M*100%)

Wyjaśnienie:

Cm*M*100%=Cp*d

Cp= (Cm*M*100%)/d

2Al+6HCl= 2AlCl3 + 3H2

pH= -log[H+] stąd [H+]= 10^-pH= 10^-0,843= 0,14mol/dm3

V roztworu nie ulega zmianie wiec:

0,14mol- 1dm3

x- 0,2204dm3

x=0,03 mol jest to liczność moli H+ która pozostała po reakcji. HCl jest mocnym kwasem wiec to też jest liczność mol nadmiaru HCl.

n= m/M

nAl= 6,555/26,98= 0,24 mol

Z reakcji:

2nAl=6nHCl

nHCl= 0,24*3= 0,72 mole = tyle ulegnie reakcji

nHCl całkowita= 0,72+0,03= 0,75mola

Cm=n/V

Cm= 0,75/0,2204= 3,4mol/dm3

wracając do wyprowadzonego wzoru:

Cp= (Cm*M*100%)/d

Cp= (3,4*36,46*100)/1050= 11,81% = Odp.

Viz Inne Pytanie