Splawik1viz
Rozwiązane

Oblicz ile gramów magnezu należy użyć, aby otrzymać 10g chlorku magnezu w reakcji zapisanej poniższym równaniem: Mg + 2HCL------>MgCl2 + H2^. Zad 3 i 4 pls na jutro.

Oblicz Ile Gramów Magnezu Należy Użyć Aby Otrzymać 10g Chlorku Magnezu W Reakcji Zapisanej Poniższym Równaniem Mg 2HCLgtMgCl2 H2 Zad 3 I 4 Pls Na Jutro class=

Odpowiedź :

Mushriimviz
1.

2H2O -> 2H2 + O2

mH2O = 54g
mO2 = ?

Mh2o = 18g/mol
Mo2 = 32g/mol

36g H2O —- 32g O2
54g H2O —- k g O2

k = 48g O2


2.

Mg + 2HCL = MgCl2 + H2

Mmg = 24g/mol
Mhcl = 36,5g/mol
Mmgcl2 = 24 + 71 = 95g/mol
Mh2 = 2g/mol

mMgCl2 = 10g

24g Mg —- 95g MgCl2
x g Mg —- 10g MgCl2

x = 2,53g Mg

3.

Cl2 + 2Na = 2NaCl

mNa = 6,9g
mNaCl = ?

Mna = 23 g/mol
Mnacl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

46g Na —- 58,5g NaCl
6,9g Na —- y g NaCl

y = 8,76g Na

4.

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2

mFe = ?
mFeCl3 = 25g

Mfe = 56g
Mfecl3 = 56 + 35,5*3 = 56+106,5 = 162,5g

112g Fe —- 325g FeCl3
z g Fe —- 25g FeCl3

z = 8,62g Fe

Viz Inne Pytanie