Nikolaabc123456789viz
Rozwiązane

4. Spalanie całkowite etanolu można przedstawić równaniem reakcji chemicznej:
C2H5OH +3 O2->2 CO2 + 3 H2O
oblicz ile decymetrów sześciennych CO2, odmierzonego w warunkach normalnych, powstanie
w wyniku spalania 4,6 g etanolu.​

Odpowiedź :

Swiatchemicznyviz

C2H5OH+ O2-----> 2 CO2 + H2O

MC2H5OH=( 2*12+5*1+1*16+1*2) g/mol= 46 g/mol

x- objętość CO2 która powstała w wyniku reakcji

W tym zadaniu będzie korzystać z objętości molowej gazów.

Objętość molowa gazów to objętość jaką zajmuje jeden mol gazu w warunkach normalnych. Objętość ta wynosi 22,4 dm³

46 g etanolu------ 2*22,4 dm3 CO2

4,6 g etanolu------ x

x= 4,48 dm3 CO2

Viz Inne Pytanie