2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl
K = 12
Ja wykorzystałam do tego zadania tabelkę :
Cp ΔC Ck
NO 1 -2x 0,5
Cl₂ 1 -x 0,75
NOCl 1 +2x 1,5
Cyfry pogrubione to dane z zadania
Oznaczenia:
Cp - stężenie początkowe
ΔC - zmiana stężenia
Ck - stężenie końcowe (równowagowe)
To jak zmienia się stężenie danej substancji zależy od jej ilości, jednak musimy pamiętać, że substratów zawsze ubywa (-), a produktów przybywa (+). Dzięki równaniu reakcji wiemy, że 2 mole NO reagują z 1 molem Cl₂ - stąd 2 przy "-2x" i "-x" przy ubytku stężenia Cl₂. Każdej substancji ubywa lub przybywa taka sama ilości proporcjonalnie do jej ilości - stąd takie samo oznaczenie, czyli x
Możemy obliczyć x znając jedno ze stężeń równowagowych, w zadaniu zostało podane stężenie końcowe NO, stąd:
2x = 0,5
x = 0,25
Znając x możemy obliczyć stężenie początkowe NO, wiedząc ile go ubyło i ile było go na końcu.
Analogicznie postępujemy przy stężeniach Cl₂ i NOCl, znając x i znając ich stężenia początkowe.
Jeśli chemy wiedzieć jaki procent chloru uległ reakcji, musimy wiedzieć ile go ubyło (x)
x wynosi 0,25, więc:
[tex]\frac{0,25}{1}[/tex] × 100% = 25%
Odpowiedź: Reakcji uległo 25% początkowej liczby moli chloru.
Jeśli moje wytłuamczenie nie było zrozumiałe, możesz zadawać pytania w komentarzu :)
