Rozwiązane

5. Pewien dwuwartościowy metal X reaguje z solą kwasu azotowego (V) i srebra zgodnie z równaniem:

X + 2AgNO3 à X(NO3)2 + 2Ag

10g tego metalu spowodowało wydzielenie 33,75g czystego srebra (przy wydajności reakcji 100%). Jaki to metal?

6. Pewien tlenek żelaza ma masę molową 232g/mol i zawiera 27,6% masowych tlenu. Jaki to tlenek. Ustal wzór i napisz równanie otrzymywania tlenku z pierwiastków.

Odpowiedź :

Swiatchemicznyviz

zad 5

MX= x g/mol

10 g X------ 33,75 g Ag

x g X------2*108 g Ag

33,75*x=10*2*108

x= 64 g X

jest to miedź. jeden mol miedzi waży 64 g

Zad 2

232 g zw. ------ 100%

x g O. ------ 27,6%

x= 64 g O

1 mol O------ 16 g

z moli O ------ 64 g

z= 4 mole O

mFe= 232 g-64 g=168 g

1 mol Fe ------ 56 g

y moli Fe ------ 168 g

y= 3 mole Fe

wzór: Fe3O4

3 Fe + 2 O2-----> Fe3O4

Viz Inne Pytanie