Odpowiedź:
Zadania 1.
N2 to
masa molowa i masa cząsteczkowa jest taka sama i wynosi 2*14 g=28 g
Zadanie 2.
HNO3
Chyba ma być 1,204*[tex]10^{22}[/tex]
1 mol ma 6,02*[tex]10^{23}[/tex] lub inaczej 60,2*[tex]10^{22}[/tex] wiec liczba moli n=[tex]\frac{1,204*10^{22} }{60,2*10^{22} }[/tex]=0,02m
Zadanie 3.
1 m Fe=56g
0,35mFe=0,35*56g=19,6g
Zadanie 4.
CO2
w 1 molu 6,02*[tex]10^{23}[/tex] cząsteczek
w 2,25 m znajduje się 2,25*6,02*[tex]10^{23}[/tex]=13,545*[tex]10^{23}[/tex]
Zadanie 5.
MCH4=12g+4*1g=16g
16g to masa 1 mola CH4 więc 3,2g to [tex]\frac{3,2g}{16g}[/tex]=0,2m CH4
w 1 molu CH4 jest 1 mol atomów C a w 0,2m CH4 jest 0,2m atomów C co stanowi 0,2*6,02*[tex]10^{23}[/tex] atomów C=1,204*[tex]10^{23}[/tex] atomów C
Zadania 6.
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 [tex]dm^{23[/tex]
MCl2=2*35,5g=71g
musimy się dowiedzieć ile moli stanowi 73g
1 mol to 71g, a 73g to[tex]\frac{71g}{73g}[/tex]=0,97m
Objętość:0,97m*22,4[tex]dm^{3[/tex]=21,7[tex]dm^{3}[/tex]
Zadanie 7.
1 mol NH3 zawiera 1 mol atomów azotu co stanowi 14g
zatem 28g to 2 mole atomów azotu zawarte w 2 molach NH3
1 mol NH3 to 22,4[tex]dm^{3}[/tex], a 2 mole 2*22,4[tex]dm^{3}[/tex]=44,8[tex]dm^{3}[/tex]
Zadanie 8.
Oblicz gęstość tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
mO2=2*16g=32g
V=22,4[tex]dm^{3}[/tex]
d=[tex]\frac{m}{V}[/tex]=[tex]\frac{32g}{22,4dm^{3} }[/tex]=1,429[tex]\frac{g}{dm^{3} }[/tex]
Wyjaśnienie:
