Witaj :)
Mamy za zadanie obliczyć masę próbki tlenku fosforu(V), w którym znajduje się 1,8 mola cząsteczek tego tlenku. Zaczniemy od zapisania wzoru tlenku fosforu(V):
[tex]\Large \boxed{P_4O_{10}}[/tex]
Teraz musimy obliczyć jego masę molową. Masa molowa jest sumą mas molowych poszczególnych atomów wchodzących w skład danego związku pomnożonych przez ich liczbę. Zapiszmy sobie masy molowe pierwiastków, z których składa się nasz tlenek. Będą one równe co do wartości masą atomowym, ale jednostką nie będzie unit, tylko g/mol:
[tex]M_P=31g/mol\\M_O=16g/mol[/tex]
Obliczmy zatem masę molową:
[tex]M_{P_4O_{10}}=4\cdot M_P+10\cdot M_O=4\cdot 31g/mol+10\cdot 16g/mol=124g/mol+160g/mol\\M_{P_4O_{10}}=284g/mol[/tex]
Wiemy już, że 1 mol tlenku fosforu(V) waży 284g. Układamy proporcję i obliczamy, ile waży 1,8 mola tego tlenku:
[tex]1\ mol\ P_4O_{10}\ ---\ 284g\\1,8\ mol\ P_4O_{10}\ ---\ x_g\\\\x_g=\frac{1,8mol\cdot 284g}{1mol}=\boxed{511,2g\implies masa\ probki}[/tex]
Odpowiedź.: Masa próbki wynosi 511,2g.
