Wiseonjaviz
Rozwiązane

oblicz pH roztworu amoniaku o stężeniu 0,0572 mol/dm3​

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                         Szukane:

C = 0,0572mol/dm³                     Czdys=?

K = 1,8 * 10⁻⁵                                  pH=?

Zasada amonowa jest słabą zasadą. C =/= [OH-]

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH⁻  

C/K > 400, stosujemy wzór uproszczony:

K = α²C

  • Obliczam stopień dysocjacji α:

α = √K/C

α = √1.8*10⁻⁵/0,0572

α = 1,77*10⁻² = 0,0177

α = Czdys/C

Czdys = α*C

Czdys = 0,0177*0,0572

Czdys = 0,001 = 10⁻³

  • Obliczam pOH i pH:

Czdys = [OH-]

pOH = -log10⁻³ = 3

pH = 14 - 3

pH = 11        

Viz Inne Pytanie