Rozwiązane

15. Oblicz masę wodoru jaki wydzieli się w reakcji 17g kwasu siarkowodorowego o wzorze H 2 S
z potasem, która przebiega według równania: H 2 S + 2 K → K 2 S + H 2

Odpowiedź :

Naomi9640viz

Reakcja przebiega w nastepujący sposób:

H2S + 2K = K2S + H2

M(H2S)=34g/mol, M(H2)=2g/mol

Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że w wyniku reakcji 34g siarkowodoru z potasem powstaje siarczek magnezu i 2g wodoru. Aby obliczyć, ile wodoru wydzieli się w wyniku reakcji 17g H2S z potasem, posłużę się proporcją:

34g (H2S) -- 2g (H2)

17g (H2S) -- mH2

mH2 = (17g*2g)/34g = 1g

Odp. Wydzieli się 1g wodoru