Oblicz, ile cząsteczek tlenu potrzebne jest do całkowitego spalania estru o nazwie oktanian butylu.
Rozwiąż według schematu:
a) wzór estru
C7H15COOC4H9
b) równanie reakcji spalania
C7H15COOC4H9 +17O2--> 12CO2 + 12H2O
c) rozwiązanie:
masa molowa tlenu[O2] =2*16g/mol=32g/mol
masa 17O2 = 17*32g/mol = 544g/mol
544/32= 17moli
ilość cząsteczek ; 17*6,02*10^23= 102,34*10^23= 10,23 *10^24 cząsteczek
d) odpowiedź
W reakcji całkowitego spalania tego estru potrzeba 17moli tlenu co odpowiada 10,23*10^24 cząsteczek
