Rozwiązane

3) Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanej reakcji:

a) Au3+ + Fe2+ --> Au + Fe3+

b) S2- + I2 --> S + I-

4) Określ typ reakcji chemicznej

a) C + O2 --> CO2

b) 2HCl + Na2SO3 --> 2NaCl + H2SO3

c) CaCO3 --T--> CaO + CO2

5) Przedstaw w postaci jonowej następujące reakcje:

a) Mg + Cl2 --> MgCl2

b) SnO2 + 4HCl --> SnCl4 + 2H2O


Proszę szybko, daję naj
Za rozwiązanie w ciągu najblizszych 3 minut dorzuce kolejne 100 punktów

Odpowiedź :

Odpowiedź:

a) Au3+ + Fe2+ --> Au + Fe3+

wpisujemy odpowiednio elektrony tak by ładunek po obu stronach był taki sam

mnożymy odpowiednio reakcje tak by liczba elektronów była taka sama  (czyli mnożymy na krzyż)

Au3+ + 3e- ---> Au /x1

Fe2+ ---> Fe3+ e- /x3

Au3+ + 3e- ---> Au

3Fe2+ ---> 3Fe3+ + 3e-

skracamy elektrony i piszemy reakcje

Au3+ + 3Fe2+ ---> Au + 3Fe3+

w przykładzie b) robimy analogicznie to samo

b) S2- + I2 --> S + I-

S2- ---> S + 2e-

I2 + 2e- ---> 2I -

tutaj pamiętajmy o dopisaniu 2 do I- tak byśmy mieli taką samą ilość jodu po lewej jak i po prawej stronie  

nie musimy nic mnożyć ponieważ mamy taką samą ilość elektronów w obydwóch reakcjach, wystarczy skrócić elektrony

S2- + I2 ---> S + 2I-

4)

a) reakcja syntezy

b) reakcja wymiany

c) reakcja analizy/rozkładu

5)

a) Mg + Cl2 ---> Mg2+ + 2Cl-

b) SnO2 + 4H+ + 4Cl- ---> Sn2+ + 4Cl- + 2H2O

Na jony nie rozpisujemy:

– tlenków (np. MgO, SiO2, CaO, SO3)

– słabych zasad (np. NH3, CH3NH2)

– słabych kwasów (np. HCOOH,  H2SO3, HCN)

– trudnorozpuszczalnych soli (np. PbSO4, AgCl) , wodorotlenków (Cu(OH)2) i kwasów (kwas krzemowy jest nierozpuszczalny w wodzie: H2SiO3).

– wody (zawsze występuje w postaci H2O)

– jeśli PO TEJ SAMEJ STRONIE RÓWNANIA są zarówno jony H+ jak i jony OH– to należy je zapisać jako cząsteczkę wody. Te jony nie znajdą się obok siebie w dużym stężeniu w roztworze!

Wszystkie te drobiny zapisujemy w postaci cząsteczek w równaniu.  

Viz Inne Pytanie